Química, perguntado por dpedrosa69741, 1 ano atrás

(Mackenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 = CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por

Soluções para a tarefa

Respondido por MarciaAguilar
107

Olá, boa tarde!

A equação balanceada para a combustão da gasolina é:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O


Identificamos que 2 mols de gasolina (C8H18) produzem 16 mols de gás carbônico (CO2). Podemos calcular quanto de gasolina foi consumida para produzir 36 mols de CO2 (após uma hora e meia de reação), através de uma regra de três

2 mol ------- 16 mol

x mol ------- 36 mol

x = 4,5 mol de C8H18

Dessa forma, para saber a velocidade da reação em mols de gasolina por minuto, basta dividir a quantidade de mols de gasolina consumida (4,5 mols) pelo tempo da reação (1h30 = 90 min.):


V = 4,5 / 90

V = 0,05 mol/min


Portanto, a velocidade de reação, em número de mols da gasolina por minuto, será de 0,05 mol/min.



Espero ter ajudado!


Respondido por anders1lva
2

A velocidade em número de mols por minuto da gasolina consumida foi de: 0,05 mol/min.

Como determinar a velocidade de uma reação?

Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada.

C_8H_1_8 + O_2CO_2 + H_2O

Perceba que a equação, não está balanceada, a equação balanceada ficará:
2 C_8H_1_8  + 25 O_2→ 16  CO_2 + 18 H_2O

Com isso, perceba que 2 mols de gasolina (C_8H_1_8) produz 16 mols de dióxido de carbono (CO_2), logo, para a formação de 36 mols de dióxido de carbono (CO_2), deverá ter X mols de gasolina.

2 mols --- 16 mols

x mols --- 36 mols

16*x=2*36\\16x=72\\x=\frac{72}{16} \\x=4,5mol

Se em 1,5 h (90 minutos) houve a produção de 36 mols de CO_2, logo, em 1 minuto haverá Y.

90 min --- 4,5 mol

  1 min --- Y

4,5*1=90*y\\\frac{4,5}{90}=y \\y=0,05

Veja mais sobre velocidade de reação em: https://brainly.com.br/tarefa/51921389
#SPJ3

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