(Mackenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 = CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por
Soluções para a tarefa
Olá, boa tarde!
A equação balanceada para a combustão da gasolina é:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Identificamos que 2 mols de gasolina (C8H18) produzem 16 mols de gás carbônico (CO2). Podemos calcular quanto de gasolina foi consumida para produzir 36 mols de CO2 (após uma hora e meia de reação), através de uma regra de três
2 mol ------- 16 mol
x mol ------- 36 mol
x = 4,5 mol de C8H18
Dessa forma, para saber a velocidade da reação em mols de gasolina por minuto, basta dividir a quantidade de mols de gasolina consumida (4,5 mols) pelo tempo da reação (1h30 = 90 min.):
V = 4,5 / 90
V = 0,05 mol/min
Portanto, a velocidade de reação, em número de mols da gasolina por minuto, será de 0,05 mol/min.
Espero ter ajudado!
A velocidade em número de mols por minuto da gasolina consumida foi de: 0,05 mol/min.
Como determinar a velocidade de uma reação?
Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada.
→
Perceba que a equação, não está balanceada, a equação balanceada ficará:
2 + 25 → 16 18
Com isso, perceba que 2 mols de gasolina () produz 16 mols de dióxido de carbono (), logo, para a formação de 36 mols de dióxido de carbono (), deverá ter X mols de gasolina.
2 mols --- 16 mols
x mols --- 36 mols
Se em 1,5 h (90 minutos) houve a produção de 36 mols de , logo, em 1 minuto haverá Y.
90 min --- 4,5 mol
1 min --- Y
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