(Mackenzie SP/2015/Janeiro)A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de Dado: massa molar (g.mol–1) FeS2 = 120 a)56,0 L. b)112,0 L. c)168,0 L. d)224,0 L. e)280,0 L.
Soluções para a tarefa
4×120 de ----- 8×96 de
600 de ------ x
x = 960 de
Mas, como o grau de pureza da pirita era de 50%, a massa de formada equivale à metade de 960 , ou seja, 480 .
Agora, calcula-se a quantidade de matéria () presente em 480 de . Assim:
1 de ----- 96
y -------------- 480
y = 5 de
Finalmente, calculamos o volume que 5 de ocupa nas CNTP. Assim:
1 ------ 22,4
5 ------ z
z = 112
Resposta: alternativa b
Podemos afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de d)224,0 L.
Primeiro deveremos calcular a massa de dióxido de enxofre formada a partir de 600 g de FeS2 via regra de três simples, considerando as relações estequiométricas da reação, veja:
4×120 de ----- 8×96 de
600 de ------ x
x = 960 de FeS2.
O grau de pureza da pirita era de 50%, a massa de SO2 formada equivale à metade de 960 g , ou seja, 480 g .
Agora, calcula-se a quantidade de matéria (mol) presente em 480 de . Assim:
1 mol de SO2 ----- 96 g
y -------------- 480 g
y = 5 mol de SO2
Finalmente, calculamos o volume que 5 mol de ocupa nas CNTP. Assim:
1 mol ------ 22,4
5 mol ------ z
z = 112
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