Question

(Mackenzie SP/2015/Janeiro)A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS2(s) + 11 O2(g)  2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de Dado: massa molar (g.mol–1) FeS2 = 120 a)56,0 L. b)112,0 L. c)168,0 L. d)224,0 L. e)280,0 L.

Answer 1

Primeiramente, precisamos saber a massa de dióxido de enxofre formada a partir de 600 $g$ de $FeS_{2}$. Para tanto, aplica-se uma regra de três, utilizando as relações estequiométricas da reação. Assim:

4×120 $g$ de $FeS_{2}$ ----- 8×96 $g$ de $SO_{2}$
600 $g$ de $FeS_{2}$ ------ x

x = 960 $g$ de $SO_{2}$

Mas, como o grau de pureza da pirita era de 50%, a massa de $SO_{2}$ formada equivale à metade de 960 $g$, ou seja, 480 $g$.

Agora, calcula-se a quantidade de matéria ($mol$) presente em 480 $g$ de $SO_{2}$. Assim:

1 $mol$ de $SO_{2}$ ----- 96 $g$
        y -------------- 480 $g$

y = 5 $mol$ de $SO_{2}$

Finalmente, calculamos o volume que 5 $mol$ de $SO_{2}$ ocupa nas CNTP. Assim:

1 $mol$ ------ 22,4 $l$
5 $mol$ ------ z 

z = 112 $l$

Resposta: alternativa b

Answer 2

Podemos afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de d)224,0 L.

Primeiro deveremos calcular a massa de dióxido de enxofre formada a partir de 600 g de FeS2 via regra de três simples, considerando as relações estequiométricas da reação, veja:

4×120  de  ----- 8×96  de

600  de  ------ x

x = 960  de FeS2.

O grau de pureza da pirita era de 50%, a massa de SO2 formada equivale à metade de 960 g , ou seja, 480 g .

Agora, calcula-se a quantidade de matéria (mol) presente em 480  de . Assim:

1  mol de SO2 ----- 96 g

y -------------- 480 g

y = 5  mol de SO2

Finalmente, calculamos o volume que 5 mol de  ocupa nas CNTP. Assim:

1 mol ------ 22,4

5  mol ------ z 

z = 112

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