Química, perguntado por louquinha159, 1 ano atrás

(Mackenzie SP/2015/Janeiro)A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS2(s) + 11 O2(g)  2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de Dado: massa molar (g.mol–1) FeS2 = 120 a)56,0 L. b)112,0 L. c)168,0 L. d)224,0 L. e)280,0 L.

Soluções para a tarefa

Respondido por thekris
108
Primeiramente, precisamos saber a massa de dióxido de enxofre formada a partir de 600 g de FeS_{2}. Para tanto, aplica-se uma regra de três, utilizando as relações estequiométricas da reação. Assim:

4×120 g de FeS_{2} ----- 8×96 g de SO_{2}
600 g de FeS_{2} ------ x

x = 960 g de SO_{2}

Mas, como o grau de pureza da pirita era de 50%, a massa de SO_{2} formada equivale à metade de 960 g, ou seja, 480 g.

Agora, calcula-se a quantidade de matéria (mol) presente em 480 g de SO_{2}. Assim:

1 mol de SO_{2} ----- 96 g
        y -------------- 480 g

y = 5 mol de SO_{2}

Finalmente, calculamos o volume que 5 mol de SO_{2} ocupa nas CNTP. Assim:

1 mol ------ 22,4 l
5 mol ------ z 

z = 112 l

Resposta: alternativa b
Respondido por mayaravieiraj
14

Podemos afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de d)224,0 L.

Primeiro deveremos calcular a massa de dióxido de enxofre formada a partir de 600 g de FeS2 via regra de três simples, considerando as relações estequiométricas da reação, veja:

4×120  de  ----- 8×96  de

600  de  ------ x

x = 960  de FeS2.

O grau de pureza da pirita era de 50%, a massa de SO2 formada equivale à metade de 960 g , ou seja, 480 g .

Agora, calcula-se a quantidade de matéria (mol) presente em 480  de . Assim:

1  mol de SO2 ----- 96 g

y -------------- 480 g

y = 5  mol de SO2

Finalmente, calculamos o volume que 5 mol de  ocupa nas CNTP. Assim:

1 mol ------ 22,4

5  mol ------ z 

z = 112

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