Question

MACKENZIE(Prova A -Grupos II - III) 2014

A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande variedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO3, a calcita reage facilmente com HCl , formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água. Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl , produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO3 da ordem de

Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100

a-)75%
b-)80%
c-)85%
d-)90%
e-)95%

Answer 1

Vamos primeiramente montar a equação .

1CaCO3 + 2HCl ------ 1CaCl2 + 1CO2 + 1H2O

Dados envolvidos na questão:
1mol de gás na CNTP = 22,4L
Amostra = 10g
Massa molar do CaCO3 = 100g/mol
Volume de CO2 = 1,792
Teor de CaCO3 ( pureza ) = ?

Vamos aos cálculos.
1 mol de CaCO3 ------- 1 mol de CO2

100g CaCO3 -------- 22,4 L CO2
Xg de CaCO3 -------- 1,793L CO2

X = 100.1,792/22,4 => X = 179,2/22,4
X = 8g de CaCO3

Teor( pureza ) = Elemento/ Amostra
Teor de CaCO3 = 8g/10g = 0,8 = 80%

R: letra "b" ... Bom estudo!