Question

(MACKENZIE) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a sintese
de 8L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas
condições de temperatura e pressão, são, respectivamente,
2N2g + 5O2g = 2N2O5g
a) 8 L e 20L
b) 2 L e 5 L
c) 5 L e 2L
d) 2 L e 2L
e) 1L é 1L​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Pressão e temperatura constante lei volumétrica de Gay Lussac

Portanto

2L -----5L ------2L

2L de N------2L de pentóxido

X ------- 8L

X=8L

5L de O----- 2L de pent

X ------8L de pent

X= 20

Answer 2

Alternativa A. De acordo com a Lei volumétrica de Gay Lussac será produzido 8L de nitrogênio e 20L de oxigênio.

Lei volumétrica de Gay Lussac

A Lei volumétrica de Gay Lussac diz que a proporção reacional do volume dos gases é igual submetido as mesmas condições temperatura e pressão.

Temos uma reação entre o nitrogênio e oxigênio, que produz pentóxido de dinitrogênio. Em termos de proporções temos o número de mols será igual ao número de volume, na reação temos que:

                                $2N_2 + 5O_2 \to 2NO_5\\\\ 2L \ \ \ \ \ 5L \ \ \ \ \ \ \ 2L$

Para 2 litros de nitrogênio são produzidos 2 litros de pentóxido de dinitrogênio por regra de três para 8 litros de pentóxido de dinitrogênio teremos 8 litros de nitrogênio.

Pela reação temos que 5 litros de oxigênio produzem 2 litros de pentóxido de dinitrogênio, por regra de três para 8 litros de pentóxido de dinitrogênio será produzido 20 litros de oxigênio.

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