Question

mackenzie Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:

Answer 1

Olá,

a questão está incompleta, segue o restante do enunciado:

Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:

A2(g) + B2(g) --> 2AB(g)

Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L-1, a constante de equilíbrio (KC), para esse processo, é aproximadamente igual a

a) 0,25

b) 1,33

c) 5,00

d) 6,66

e) 7,50

Resposta:

Montamos uma tabela de equilíbrio, relacionando as concentrações iniciais de cada reagente e do produto, o quanto reagiu e formou e as concentrações de equilíbrio. As concentrações iniciais dos reagentes são:

A2(g)

C = n/V

C = 1mol/10L

C = 0,1mol/L

B2(g)

C = n/V

C = 2mol/10L

C = 0,2mol/L

sabemos que a concentração de equilíbrio do produto AB é = 0,1 mol/L. Como a proporção entre produto e reagentes é 2:1, então, foi consumido de cada reagente 0,1/2 = 0,05mol/L.

A tabela ficará:

                               A2(g) +       B2(g) -->    2AB(g)

início                          0,1M           0,2M             0

reage/forma              0,1-0,05     0,2-0,05        +2.0,05

equilíbrio               0,05M              0,15M        0,1M

a expressão de Kc é dada por:

Kc = [AB]²/[B2].[A2]

Kc = 0,1²/0,05.0,15

Kc = 0,01/0,0075

Kc = 1,33

Resposta: B.

Answer 2

Quando consideramos que  no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L-1, a constante de equilíbrio KC para esse processo corresponde a 1,33. [b]

Equilíbrio Químico

Uma situação de equilíbrio químico se trata da proporção entre os produtos e reagentes de uma determinada reação química aparente, ou seja, o estado em que essa reação mantém-se constante durante o percurso do tempo em que ocorre.

Colocando os valores correspondentes a reação quimica em evidência temos:

• nA² = 1 mol  ------------  nB² = 2 mol
• V = 10 L
  
• [A²(g)] = n^A²/V = 1/10 = 0,1mol/L
• [B²(g)] = n^B²/V = 2/10 = 0,2mol/L
  
  Agora temos a Equação Quimica :
  
• A² + B²   <====> 2 AB
  
  Kc = [AB]²/[A2]x[B²]
  
• Kc = (0,1)²/(0,05)x(0,15)
• Kc ~= 1,33

Leia mais sobre Equilíbrio Químico em:

brainly.com.br/tarefa/8782351

#SPJ3