(Mackenzie 2012) Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio (α = 100%) em água, a 25°C, para obter 250mL de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a:
Dados:
log 4 = 0,6
Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40.
Números atômicos (Z) H = 1, O = 8 e Ca = 20.
Soluções para a tarefa
Olá,
sabendo que o hidróxido de cálcio tem α = 100%, logo, ele se dissocia totalmente quando em solução aquosa, fornecendo íons conforme a equação abaixo:
CaOH2 --> Ca²+ + 2OH-
A massa de 37mg de CaOH2 equivale ao seguinte número de mols;
calculando a massa molar do CaOH2: Ca 40g/mol + O 16g/mol x 2 + H 1g/mol x2 = 74g/mol
n = 0,037g/74gmol-1 = 5.10^-4mol
esse é o número de mol de CaOH2 que foi dissolvido.
Pela equação acima, percebemos que cada 1mol de CaOH2 gera 2mols de OH-.
Portanto o número de mol de OH- será o dobro 2x 5.10^-4mol = 1.10^-3 .
A concentração de OH- da solução, em mol por litro, será então:
C = 1.10^-3/0,250L = 4.10^-3 mol/L
o pOH é calculado por :
-log[OH-] = -log (4.10^-3 ) = 2,39
como pH + pOH = 14:
pH = 14 - 2,39 = 11,6 = pH