(MACK) Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética química discutidos na escola, dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de acordo com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura desses comprimidos com água usando diferentes métodos. Após a observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou uma tabela. De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela abaixo, identifique a alternativa correta.
A) A reação é mais rápida no método 1.
B) Analisando a reação na temperatura de 10ºC , pode-se dizer que ela é mais rápida com com o comprimido inteiro.
C) Comparando os métodos 1 e 4, a temperatura da água aumenta e o estado do comprimido é o mesmo.
D) Analisando os métodos 2 e 3, pode-se dizer que na mesma temperatura a reação é mais rápida com o comprimido triturado.
E) Outro:_____
Soluções para a tarefa
Resposta: D)
Explicação:
Devemos utilizar os princípios básicos da cinética química quanto aos catalisadores de uma reação, levando em consideração que estão sendo utilizados somente o comprimido e a água: pressão, concentração, temperatura e superfície de contato.
Nas demais alternativas, são apresentados ou tempos ou temperaturas diferentes em cada método. Devemos observar primeiramente na tabela o "Estado do Comprimido", já que a opção triturada será a mais rápida (já que aumenta a superfície de contato do material). Na comparação, então, de dois métodos diferentes na mesma temperatura, a forma triturada apresentará uma maior velocidade da reação.
Resposta:
1)D) I, II e IV.
2)B) Apenas na afirmação II.
Explicação:
Feedback Classroom
1)I. Correta. Os catalisadores atuam fornecendo um caminho (mecanismo) diferente para que a reação ocorra, o qual possui menor energia de ativação. Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação, e vice-versa.
II. Correta. Os catalisadores são substâncias que permitem que uma reação ocorra por uma rota reacional que apresenta menor energia de ativação.
III. Incorreta. Os catalisadores não alteram o ∆H da reação e, portanto, eles não influenciam se uma reação é termodinamicamente favorável ou não. Assim, as reações nas quais atuam ocorreriam em sua ausência, mas com velocidade reduzida.
IV. Correta. As enzimas são proteínas que aumentam a rapidez das reações.
2)Analisando as considerações do aluno: Comparando somente os métodos 1 e 2, fica impossível determinar qual dos dois fatores aumentou mais a velocidade da reação. O aluno acertou.
II. O aumento da temperatura (água fria para água quente) provoca elevação da velocidade da reação. O aluno errou.
III. Comparando os métodos 1 e 3, verifica-se que o aumento de temperatura faz dobrar a velocidade da reação. Comparando os métodos 1 e 4, verifica-se que o aumento da superfície de contato (inteiro para triturado) provoca aumento de 1,67 vez na velocidade. O aluno acertou.