Question

(MACK SP) Para a decomposição do dióxido de nitrogênio, a lei de velocidade é v = k[NO2]^2. Se a concentração em mol do NO2 for triplicada, sem variação da temperatura, a velocidade dessa reação

Answer 1

Na minha opinião seria melhor se tivesse uma espécie de tabela para uma análise mais precisa, mas considerando que ele deu a própria velocidade de NO2 não tem problema. Bem se não houve alteração no meio externo e considerando que ocorra 100% dá reação, a expressão dá lei de velocidade de NO2 será a mesma , v=k[NO2] ^2, isso pq a expressão de velocidade dessa reação é sempre a mesma. Agora se você quiser saber a constante dá velocidade, vc precisa de uma tabela ou um gráfico.

Answer 2

Explicação:

NO2 ----> NO- e 1/2 O2

Para [NO2] = 1  

v = k.[NO2]^2.

Para [NO2] = 3

v = k.(3.[NO2])^2

v1/v2 = 1/9 ---> 9.v1 = v2