Question

(Mack - SP) O ácido ascórbio, vitamina C, é o C6H120x. Sabendo-se que 41% em massa correspondem ao teor do carbono, assinale a alternativa que indica a fórmula molecular da vitamina C as as porcentagens em massa de hidrogênio e de oxigênio.
A) C6H8O5; 5,0; 54,0
B) C6H8O6; 5,0; 54,0
C) C6H8O6; 4,5; 54,5
D) C5H8O5; 4,5; 54,5
E) C6H8O7; 4,2; 54,8

Answer 1

Resposta:

Letra  c - $C_{6}H_{8}O_{6}$, 4,5 % (m/m) de hidrogênio e 54,5 % (m/m) de oxigênio.

Explicação:

Você tem certeza que copiou a fórmula certa? Pesquisei que a fórmula do ácido ascórbico é: $C_{6}H_{8}O_{6}$. Vou fazer o exercício baseada na fórmula que pesquisei, até porque as respostas também não têm opção com 16 hidrogênios:

Na molécula de ácido ascórbico ($C_{6}H_{8}O_{x}$), temos 6 átomos de carbono. a massa total de carbono presente nessa molécula é a multiplicação da massa molar do carbono (12 g/mol) pelo número de átomos presentes (no caso 6):

• Cálculo da massa de carbono:

Mcarbono = 12 * 6 = 72 g

Sendo 41 % em massa correspondente ao carbono:

41 g de carbono ----- 100 g de $C_{6}H_{8}O_{x}$

72 g de carbono ----- y g de $C_{6}H_{8}O_{x}$

y ≈ 176 g de $C_{6}H_{8}O_{x}$

• Cálculo da massa de oxigênio na molécula de $C_{6}H_{8}O_{x}$

Sabendo a massa molar que é 176 g/mol podemos descobrir o x:

M$C_{6}H_{8}O_{x}$ = (12*6 + 1*8 + 16*x)

176 = (72 + 8 + 16x)

x = $\frac{96}{16}$

x = 6

Logo a fórmula é $C_{6}H_{8}O_{6}$

• Cálculo da % (m/m) de hidrogênio na molécula de $C_{6}H_{8}O_{6}$

(1*8) g de hidrogênio ----- 176 g de $C_{6}H_{8}O_{6}$

    z g de hidrogênio ----- 100 g de $C_{6}H_{8}O_{6}$

z ≈ 4,5 % (m/m) de hidrogênio na molécula de $C_{6}H_{8}O_{6}$

• Cálculo da % (m/m) de oxigênio na molécula de $C_{6}H_{8}O_{6}$

(16*6) g de hidrogênio ----- 176 g de $C_{6}H_{8}O_{6}$

      w g de hidrogênio ----- 100 g de $C_{6}H_{8}O_{6}$

w ≈  54,5 % (m/m) de oxigênio na molécula de $C_{6}H_{8}O_{6}$

• Prova real

Massa molar do $C_{6}H_{8}O_{6}$ = (12*6 + 1*8 + 16*6) = 176 g/mol OK!

Total de % (m/m) = 41,0 + 4,5 + 54,5 = 100,0 % OK!

Espero ter ajudado!! Bons estudos!