Question

(MACK SP) A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo. I. N2(g) 2 H2(g) --> N2H4(g) ΔH = 95,0 kJ/molII. H2(g) 1/2 O2(g) --> H2O(g) ΔH = - 242,0 kJ/molA variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equaçãoN2H4(g) O2(g) --> N2(g)  2H2O(g), respectivamente,a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico.b) 389 kJ/mol; processo endotérmico.c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico.d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico.e) 147 kJ/mol; processo endotérmico. 

Answer 1

 N² H4  -------N2 + 2H2                                  Δ= -95,0 Kj/mol
 2H2+02 -------2 N2 O                                 +Δ= -484,0 Kj/mol
N2H4 + O²-------N2 + 2H2O                          Δ = -579,0 Kj/mol

COMO O 2 H2 APARECE TEM QUE SER CORTADO.

ΔH MENOR QUE 0 CARACTERIZA EM UM PROCESSO EXOTÉRMICO.

letra A

Boa tarde, espero ter ajudado!