Mack - Sp) 200 mL de solução 0,3 M de NaCl são misturados a 100 mL de solução molar de CaCl2. A concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é: a) 0,66 b) 0,53 c) 0,33 d) 0,20 e) 0,86
Soluções para a tarefa
0,3 mol ------1 L
X mol-------- 0,2 L
X = 0,06 mol de Cl
CaCl2 ~> Ca + 2 Cl
a segunda tem solução" molar" de CaCl2 , ou seja 1 mol / L de CaCl2
1mol ----1 L
xmol-----0,1 L
x = 0,1 mol , porém , tem 2 íons de Cl , logo , tem 0,2 mol de Cl
total de mols de Cl na mistura : 0,06 + 0,2 = 0,26 mols de Cl
volume total = 200 + 100 = 300 mL = 0,3 L
MOLARIDADE = 0,26 mol / 0,3 L = 0,86 mol / l *( letra e)
Resposta:
e
Explicação:
Observe que foram misturadas duas soluções com o mesmo solvente (água), mas os solutos são diferentes (NaCl e CaCl2). Nesse caso, temos que calcular a nova concentração de cada um desses solutos separadamente na solução final.
Visto que o exercício quer saber a concentração dos íons cloreto (Cl-), vamos calcular para cada caso:
Solução 1: 0,3 mol de NaCl ------ 1 L
nNaCl --------------------- 0,2 L
nNaCl = 0,06 mol de NaCl
Equação de dissociação do NaCl na solução:
1 NaCl → 1 Na+ + 1 Cl-
0,06 mol 0,06 mol 0,06 mol
Na primeira solução, tínhamos 0,06 mol de Cl-. Agora vejamos a solução molar (1 mol/L) de CaCl2:
Solução 2: 1,0 mol de CaCl2 ------ 1 L
nCaCl2 --------------------- 0,1 L
nCaCl2 =0,1 mol de NaCl
Equação de dissociação do CaCl2 na solução:
1 CaCl2 → 1 Ca+ + 2 Cl-
0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol
Ao misturar as soluções, não há reação, mas uma simples diluição, e os números de mol não variam. O volume final é a simples soma dos volumes de cada solução, pois o solvente é o mesmo.
Vsolução = VnaCl + VCaCl2
Vsolução = 200 mL + 100 mL
Vsolução = 300 mL = 0,3 L
Assim, a concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante pode ser calculada por:
MCl- = (nCl- + nCl-)
Vsolução
MCl- = (0,06 + 0,2) mol
0,3 L
MCl- = 0,86 mol/L