Question

M
OSAMBIQUE
FACULDADE DE CIÊNCIAS NATURAIS E MATEMÁTICA
Campus de Lhanguene, Av. de Moçambique, km 1, Maputo, C.P.: 4040, Te.l: +258
824010820, Fax: +258 21401082,
CURSOS: LIC. EM ENS. DE QUÍMICA E LIC. EM ENS. DE BIOLOGIA
Ficha AP#7
(Estequiometria com rendimento)
1. É possível obter gás oxigénio em laboratório pela decomposição térmica do clorato
de potássio, segundo a equação da reacção : KCIO3 → KCl + O2
Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reacção tenha
um rendimento de 100% qual massa de KClO3 necessária para se obter um volume de
6,72 L de O2, em CNTP?​

Answer 1

Resposta:

A massa necessária de KClO3 é 24,5 g

Explicação:

Precisamos saber que:

1. na CNTP — Condições Normais de Temperatura e Pressão (p = 1 atm, T = 273 K), consideramos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L.

2. a massa molar do clorato de potássio:

M.M. = 122.55 g/mol

3. a Reação balanceada (para saber a estequiometria da reação):

$2 KClO_{3(aq)} → 2 KCl_{(aq)}+ 3 O_{2(g)}$

2 mols de KClO3 produzem 3 mols de O2

Assim, calcula-se:

$\frac{122,55g KClO_3}{1 mol KClO_3}. \frac{2mol KClO_3}{3mol O_2}. \frac{1mol O_2}{22,4LO_2} .6,72L\:O_2$

$= 24,5 g \: \: de \: \: KClO_3$