Lyo Química me ajuda por favor!!!
Soluções para a tarefa
Deve-se SEMPRE escolher aqueles experimentos em que um dos reagentes permanece com mesma concentração, enquanto o outro reagente tem sua concentração alterada.
Observando a tabela (imagem 1), podemos selecionar os pares de experimentos 1 e 2, em que a concentração de NO₂ permanece constante e a concentração de O₃ varia, representados pelo destaque verde, e experimentos 2 e 3, em que a concentração de O₃ permanece constante, enquanto a a concentração de NO₂ varia, representados pelas setas azuis.
Pode-se perceber nos experimentos 1 e 2, em verde, que quando a concentração de ozônio (O₃) é duplicada, a velocidade da reação também duplica. Além disso, nos experimentos 2 e 3, em azul, quando a concentração do NO₂ reduz a metade, a velocidade da reação também reduz a metade ( visualize em azul) imagem 2.
Para determinar a ordem da reação são feitos os cálculos duas vezes, uma vez para cada reagente. Perceba nos cálculos que a ordem dos dois reagente é 1.
A reação é de primeira ordem para ambos os reagentes (imagem 3).
Lembre-se:
Algumas questões pedem a ordem global da reação, nesses casos, a ordem global é a soma das ordens individuais dos reagentes. Dessa forma, a ordem global dessa reação da questão é 1+1 = 2. Reação de 2 a ordem global.
O quarto e último passo é determinar a lei de velocidade, que nada mais é que substituir as ordens de reação encontradas na lei de velocidade padrão.(imagem 4)
Determinar a constante de velocidade da reação (k)
Nesta questão, além de exigir a lei da velocidade, encontrada após os 4 passos anteriores, solicitou-se também a constante de velocidade da reação (k).
Para determinar essa constante é muito simples! Basta que você escolha um dos experimentos e substitua os dados daquele experimento, apresentados na tabela, na lei da velocidade encontrada. na imagem 5:
resposta: letra D.
