Question

Log 0,01 + log 100 sobre log √10 + log 10

Answer 1

Sabendo que a fórmula molecular da água é H2O e do Gás Carbônico é CO2, calcula-se suas massas moleculares, logo:

mm H2O = 18 g;
mm CO2 = 44 g
mm H = 1 g
mm C = 12 g

Note que o Hidrogênio da água e o Carbono dos produtos formados é fornecido pelo hidrocarboneto, E os oxigênios pelo gás oxigênio, logo é preciso descobrir a quanto correponde de massa nos produtos formados o Hidrogênio e Carbono:

Massa de Hidrogênio:

18 g H2O --------> 0,45 g (formados H2O)
2 g H2 ------------> x
x = 0,05 g (esta massa de Hidrogênio no total de massa da água)

Massa de Carbono:

44 g CO2 -----------> 1,65 g (formados CO2)
12 g C --------------> x
x = 0,45 g (massa de Carbono no total de massa de gás carbônico)

Segundo as Leis ponderais, sabe-se que a massa do reagente é a soma das massas dos produtos, ou seja, Nessa reação temos 0,50 g Hidrocarboneto (fornecendo o H e C), logo a soma deles terão que dar 0,50 g:

0,05 g H + 0,45 C = 0,50 g (comprovando que os cálculos estão corretos)

Para descobrir a porcentagem, realiza uma regra de três simples, logo:

0,50 g Hidrocaboneto -----> 100%
0,45 g Carbono --------------> x
x = 90% C

0,50 g Hidrocaboneto -----> 100%
0,05 g Carbono --------------> x
x = 10% H

Espero ter ajudado bjs