Localiza o elétron que apresenta n = 5 ℓ =1 m = -1 S = + ½
a)4s1 ( )
b)5p3 ( )
c)5d9 ( )
d)4d7 ( )
e)5p4 ( )
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Lembre que:
- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)
assim:
N= 5 ==> camada 5 (O)
ℓ= 2 ==> subnível p
m= -1 ==> 1º orbital do subnível p (pode ser 1 elétron ou 4 elétrons, depende do spin)
ms= +½ (a questão subentendeu que inicia com a seta para baixo (-½), logo é o 2º elétron a entrar no orbital;
- desta forma o orbital p tem 3+1= 4 elétrons; 5p⁴