Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da Vitamina C conhecida com seu nome oficial ácido ascórbico, excelente antioxidante que combate o escorbuto e aumento da imunidade do organismo humano e é precursor do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, pele, dentes, tendões e paredes de vasos sanguíneos permanecerem fortes e resistentes. Ele ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10-2 mol de Vitamina C, sendo 62mg a dose diária recomendada. Sua fórmula molecular é C6H8O6 e seu nome oficial pela IUPAC é (5R)-[(1S)-1,2-Dihydroxyethyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one.
REIS, Martha. Completamente Química. Físico Química. São Paulo. FTD. 2001.
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Linus Pauling é maior que a recomendada expresso em gramas?
Massa molar de C = 12,0 g/mol
Massa molar de H = 1,0 g/mol
Massa molar de O = 16,0 g/mol
Alternativas
Alternativa 1:
20 vezes
Alternativa 2:
25 vezes
Alternativa 3:
30 vezes
Alternativa 4:
50 vezes
Alternativa 5:
60 vezes
Soluções para a tarefa
A Alternativa correta é a 5.
Primeiro vamos calcular a massa molar da vitamina C:
Vitamina C = (6 x 12) + (8 x 1) + (6 x 16)
Vitamina C = 176 g/mol
A dose diária recomendada é de 62 mg e o consumo de Vitamina C por Linus Pauling era de 0,021 mol, o que corresponde a:
1 mol de Vitamina C------ 176 g
0,021 mol de Vitamina C ------ x
x = 3,696 g
Assim, a dose por ele ingerida era:
3,696 ÷ 0,062 = 59,61 ≈ 60 vezes maior
Espero ter ajudado!
Resposta:
60 vezes
Explicação:
1 mol de C6H8O6 é igual a 176g.
MM= (12.6)+(1.8)+(16.6) = 176g.
quantidade ingerida
176 em um mol, então, x gramas em 2,1.10^-2, regra de três que da 3,696g, arredondando para 3,7g. lembrando que, 2,1.10^-2 = 0,021.
Para descobrir quantas vezes a mais é ingerida, basta dividir a quantidade ingerida pela quantidade recomendada, lembrando que 62mg = 0,062g.
Então, temos: 3,7g/0,062g que é igual a 59,67 vezes ou 60 vezes.