Question

Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ele ingeria diariamente cerca de 0,021 mols dessa vitamina de fórmula molecular – C6H8O6 . Calcule a massa em gramas dessa dose diária. (Dados: C = 12, H = 1, O = 16). *

Answer 1

Este é um exercício de Quantidade de Matéria, que neste caso faz uma relação entre massa e mol.

• Como resolver este exercício?

De início, calculamos a massa molar:

C₆H₈O₆ = 6.12 + 8.1 + 6.16 = 72 + 8 + 96 = 176 g/mol

A massa molar da vitamina C (C₆H₈O₆) é 176 g/mol, isto significa que em 1 mol de vitamina C temos 176 g. Montando uma regra de três podemos descobrir qual a massa presente em 0,021 mols:

1 mol de C₆H₈O₆ ----- 176 g

   0,021 mols       ---- x

x = 0,021 . 176 / 1

x ≅ 3,69 g de vitamina C

• Qual é a resposta?

A dose diária é de 3,69 g de vitamina C.

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