limitacoes de dalton thomson e rutherford
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Ele afirma que a matéria deve ser formada por átomos que seriam esféricos, indivisíveis, indestrutíveis, neutros, imperecíveis e maciços. Estes átomos teriam entre si a massa da matéria e, segundo ele, átomos de uma mesma espécie seriam idênticos.
Modelo Atômico de Thomson:
Propõe um novo modelo atômico com uma estrutura que apresentava cargas elétricas. Segundo ele, o átomo seria formado por uma esfera positiva e maciça com os elétrons negativos internos.
O átomo seria: esférico, maciço, esfera positiva neutralizada por elétrons encrustados, divisível.
Modelo Atômico de Bohr:
O átomo de Bohr apresentaria os elétrons em permanente movimento em órbitas circulares com energia quantizada, ou seja, para o elétron não é permitida qualquer energia, mas sim quantidades de energia bem definidas relacionadas com a distância deste do núcleo.
Póstulados de Bohr com relação ao elétron no átomo:
1.Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares no entorno do núcleo.
2. Os elétrons só podem ter certas quantidades de energia (energia quantizada).
3. Cada órbita corresponde a uma certa quantidade de energia definida.
4. Quanto mais afastado do núcleo, mais energizado está o elétron.
O átomo apresenta uma imensa região vazia entre as órbitas por onde as partículas alfa de Rutherford passaram sem problemas.
Modelo Atômico de Thomson:
Propõe um novo modelo atômico com uma estrutura que apresentava cargas elétricas. Segundo ele, o átomo seria formado por uma esfera positiva e maciça com os elétrons negativos internos.
O átomo seria: esférico, maciço, esfera positiva neutralizada por elétrons encrustados, divisível.
Modelo Atômico de Bohr:
O átomo de Bohr apresentaria os elétrons em permanente movimento em órbitas circulares com energia quantizada, ou seja, para o elétron não é permitida qualquer energia, mas sim quantidades de energia bem definidas relacionadas com a distância deste do núcleo.
Póstulados de Bohr com relação ao elétron no átomo:
1.Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares no entorno do núcleo.
2. Os elétrons só podem ter certas quantidades de energia (energia quantizada).
3. Cada órbita corresponde a uma certa quantidade de energia definida.
4. Quanto mais afastado do núcleo, mais energizado está o elétron.
O átomo apresenta uma imensa região vazia entre as órbitas por onde as partículas alfa de Rutherford passaram sem problemas.
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