Ligações químicas: covalentes e iônicas Uma vez que os íons estão formados, acontece uma coisa muito importante: os cátions atraem os ânions, e vice-versa. Você está lembrado? Cargas opostas se atraem. É esta atração entre íons de cargas opostas que faz com que os íons se liguem... Eis a ligação iônica acontecendo! Para aumentar ao máximo as atrações cátion-ânion, e diminuir tanto quanto possível as repulsões cátion-cátion e ânion-ânion, cada íon positivo fica rodeado pelo maior número possível de íons negativos e se liga fortemente a todos e cada um desses vizinhos. Os íons negativos fazem a mesma coisa, sendo envolvidos por íons positivos. No caso do sal de cozinha, por exemplo, cada cátion sódio liga-se fortemente a seis íons cloreto. Cada cloreto, por sua vez, faz o mesmo com seis cátions sódio. Dá para perceber que essa brincadeira pode seguir indefinidamente pela repetição desse desenho regular. Ou, pelo menos, demorar bastante para acabar. Esta organização espacial dos íons forma uma rede cristalina (ou retículo cristalino) que cresce em todas as direções: para um lado, para o outro, para frente, para trás, para cima e para baixo. É como uma pilha de laranjas arrumadinhas na feira! Ou como os andaimes que os operários da construção civil montam em volta de uma obra. Assim é que são formados os cristais iônicos: a partir da repetição de estruturas relativamente simples, chamadas celas unitárias, levando a sistemas altamente organizados. Pense nos andaimes da próxima vez que colocar sal na comida [...]. REY, Nicolas Adrián. Ligações Químicas: covalentes e iônicas. Sala de leitura. Disponível em:
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Resposta:
Alternativa D
Explicação:
A baixa condução de eletricidade no estadl sólido
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