Question

Ligações químicas:
A) Rb e P
B) Ba e Br
C) H e Se
D) C e CL
E) i e i
F) C e O​
obs: preciso dá conta

Answer 1

Resposta:

a) Rb₃P

b) BaBr₂

c) H₂Se

d) CCℓ₄

e) I₂

f) CO₂

Explicação:

1) consultar a Tabela Periódica para saber Z dos elementos;

2) aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;

3) verificar quantos elétrons tem cada átomo em sua camada de valência;

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

a)

₃₇Rb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

- o elemento Rb possui 1 elétron em sua camada de valência (5s¹) tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Rb⁺¹;  

- o elemento P possui 5 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p³) tendo a tendência de receber mais 3, para estabilizar-se, transformando-se no ânion P⁻³;  

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 3 átomos de Rb cedem 1 elétron cada, para 1 átomo de P, formando o composto iônico Rb₃P ;

b)

₅₆Ba: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

- o elemento Ba possui 2 elétrons em sua camada de valência (6s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Ba⁺²;  

- o elemento Br possui 7 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Br⁻¹;  

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Ba cede 2 elétron, para 2 átomos de Br, formando o composto iônico BaBr₂ ;

c)

₁H¹: 1s¹

₃₄Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- como H e Se são não metais, combinam-se por ligação covalente;

- o elemento H possui 1 elétron em sua camada de valência (1s¹) devendo fazer 1 covalência para estabilizar-se (Regra do dueto);  

- o elemento Se possui 6 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁴) devendo fazer 2 covalências para estabilizar-se (Regra do octeto);    

- assim, 2 átomos de H compartilham 1 elétron cada, com 1 átomos de Se, formando o composto molecular H₂Se ;

d)

₆C: 1s² 2s² 2p²

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- como C e Cℓ são não metais, combinam-se por ligação covalente;

- o elemento C possui 4 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p²) devendo fazer covalências (ou covalências dativas) para estabilizar-se (Regra do octeto);  

- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) devendo fazer 1 covalência para estabilizar-se (Regra do octeto);    

- assim, 1 átomo de C compartilha 4 elétrons com 4 átomos de Cℓ, formando o composto molecular CCℓ₄ ;

e)

- ligação homonuclear = ligação covalente;

₅₃I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

- o elemento I possui 7 elétrons em sua camada de valência (5s² 5p⁵) devendo fazer 1 covalência para estabilizar-se (Regra do octeto);  

- assim, 2 átomo de I compartilham 1 elétron entre si, formando o composto molecular I₂ ;

f)

₆C: 1s² 2s² 2p²

₈O: 1s² 2s² 2p⁴

- como C e O são não metais, combinam-se por ligação covalente;

- o elemento C possui 4 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p²) devendo fazer covalências (ou covalências dativas) para estabilizar-se (Regra do octeto);  

- o elemento O possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) devendo fazer covalências (ou covalências dativas) para estabilizar-se (Regra do octeto);    

- assim, 1 átomo de C compartilha 4 elétrons (ligação dativa) com 2 átomos de O, formando o composto molecular CO₂ ;