Question

LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. INTRODUÇÃO

Existe uma grande quantidade de

substâncias na natureza e, isto se deve à

capacidade de átomos iguais ou diferentes

se combinarem entre si. Um grupo muito

pequeno de átomos aparece na forma de

átomos isolados, como os gases nobres.

Se dois átomos combinarem entre si,

dizemos que foi estabelecida entre eles uma

ligação química.

Os elétrons mais externos do átomo são

os responsáveis pela ocorrência da

ligação química.

As ligações químicas dependem da força de

atração eletrostática existente entre cargas

de sinais opostas a da tendência que os

elétrons apresentam de formar pares.

Deste modo para ocorrer uma ligação

química é necessário que os átomos percam

ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem

seus elétrons de sua última camada.

Na maioria das ligações, os átomos ligantes

possuem distribuição eletrônica

semelhante à de um gás nobre, isto é,

apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons

em uma outra camada.

Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas

Kossel e Lewis e ficou conhecida como

teoria do octeto.

Um átomo que satisfaz esta teoria é

estável e é aplicada principalmente para os

elementos do grupo dos representativos da

tabela periódica.

Existem muitas exceções a esta regra,

porém ela continua sendo usada por se tratar

de uma introdução a ligação química.

O número de elétrons que um átomo deve

perder, ganhar ou associar para se tornar

estável recebe o nome de valência ou poder

de combinação do átomo.

No caso de formação de íons, a valência é

denominada de eletrovalência.

Exercícios:

01) Os átomos pertencentes à família dos metais

alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem

configuração eletrônica de gases nobres quando,

respectivamente, formam íons com números de

carga:

a) + 1 e – 1.

b) – 1 e + 2.

c) + 2 e – 1.

d) – 2 e – 2.

e) + 1 e – 2.

02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14

nêutrons. A carga do íon estável formado a partir

deste átomo será:

a) – 2.

b) – 1.

c) + 1.

d) + 2.

e) + 3.

03) Para adquirir configuração eletrônica de um

gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons.

b) receber seis elétrons.

c) perder quatro elétrons.

d) receber dois elétrons.

e) perder seis elétrons.

04) Ao se transformar em íon estável, um átomo

de magnésio e um átomo de oxigênio,

respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.

b) ganha e perde 2 elétrons.

c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.

e) perde e ganha 2 elétrons.

05) Dadas às afirmações:

I. A camada de valência de um átomo é aquela

onde se situam os elétrons que participam de

uma associação com outro átomo.

II. O número de elétrons na camada de valência

de um átomo é igual ao número atômico.

III. O átomo de oxigênio possui 6 elétrons na

camada de valência.

Dessas afirmações, APENAS:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e III são corretas.

e) II e III são corretas.

me ajudem .​

Answer 1

Poxa eu não sou bom nisso tá dsclp