Question

"Ligações ionicas" alguém poderia me ensinar? Tenho prova amanhã é não sei quase nada!

Answer 1

Ligações iônicas são as ligações que acontecem em elementos que ficam solvatados (envoltos) por moléculas de água. O exemplo mais clássico é o do sal de cozinha (Na+). De um jeito mais prático, você classifica uma reação como iônica, quando existirem elementos com + ou -

Answer 2

Lembrando que para um átomo se estabilizar ele precisa de 8 elétrons na camada de valência (há poucas exceções) 
A ligação iônica é feita entre um metal (família 1A e 2A) e um ametal (família 3A a 7A), o metal tende a perder elétrons (+) e o ametal tende a ganhar elétrons (-)
um exemplo é o NaCl (cloreto de sódio). O Na (sódio) é um metal (família 1A) e o Cl (cloro) é uma ametal (família 7A).
o Na tem 1 elétron na camada de valência (família 1A) e o Cl tem 7 elétrons na camada de valência (família 7A).
é mais fácil o Na perder esse 1 elétron do que o Cl perder os 7 elétrons (os metais perdem e os ametais ganham)
Como o Na vai perder então ele fica Na + 
E o Cl vai ganhar então fica Cl -
então o Na dá esse 1 elétron para o Cl e então o Cl que tinha 7 elétron passa a ter 8 com esse 1 que ele ganhou do Na. o Cloro se estabilizou com 8 elétrons, formando o NaCl.
lembrando que o produto dessa ligação deve ser eletricamente neutro como no exemplo que o Na possui uma carga positiva e o Cl uma carga negativa, e ao se ligarem tornam-se neutros

Outro exemplo é o K2S (K= potássio e S= enxofre). o Potássio está na família 1A (então tem 1 elétron na camada de valência) e o Enxofre está na família 6A (6 elétrons na camada de valência).
o K precisa perder 1 elétron (então a carga é 1+) e o S precisa ganhar 2 (então a carga é 2-)

                                          K 1+     +     S 2-

inverta as cargas e ficará K2 e S1, ou K2S.
se o Enxofre (S) tinha carga 2- e o Potássio (K) tinha carga 1+ eu precisaria de dois Potássios para neutralizar a carga do Enxofre 

de outro modo o K precisa perder 1 elétron e o S precisa ganhar 2 elétrons (pois se ele tem 6, para 8 faltam 2 elétrons), então o K dá esse 1 elétron para o S, e  S fica com 7 elétrons. ainda falta 1 para completar 8.
então aparece mais um K e dá mais um elétron para o S e assim completam os 8 elétron na camada de valência do Enxofre (S).

Quantos K's foram usados?   2
Quantos S's foram usados?   1

K2S