Question

Ligaçã Ionica entre K e Br, Sr e I, Ca e P

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Answer 1

Resposta:

KBr

SrI₂

Ca₂P₃

Explicação:

- lembre que em uma ligação iônica o nº de elétrons cedidos deve ser igual ao nº de elétrons recebidos;

- o potássio situa-se no Grupo 1 da Tabela Periódica, logo, tem 1 elétron na camada de valência e tem a tendência de cedê-lo em uma ligação química para estabilizar-se (Regra do octeto), transformando-se no cátion K⁺;

- o bromo situa-se no Grupo 17 da Tabela Periódica, logo, tem 7 elétrons na camada de valência e tem a tendência de receber 1 em uma ligação química para estabilizar-se (Regra do octeto), transformando-se no ânion Br⁻;

- 1 átomo de K cede 1 elétron para o átomo de bromo, assim, formam o composto iônico KBr.

- o estrôncio situa-se no Grupo 2 da Tabela Periódica, logo, tem 2 elétrons na camada de valência e tem a tendência de cedê-los em uma ligação química para estabilizar-se (Regra do octeto), transformando-se no cátion Sr⁺²;

- o iodo situa-se no Grupo 17 da Tabela Periódica, logo, tem 7 elétrons na camada de valência e tem a tendência de receber 1 em uma ligação química para estabilizar-se (Regra do octeto), transformando-se no ânion Br⁻;

- 1 átomo de Sr cede 2 elétrons para o átomo de iodo, assim, formam o composto iônico SrI₂.

- o cálcio situa-se no Grupo 2 da Tabela Periódica, logo, tem 2 elétrons na camada de valência e tem a tendência de cedê-los em uma ligação química para estabilizar-se (Regra do octeto), transformando-se no cátion Ca⁺²;

- o fósforo situa-se no Grupo 15 da Tabela Periódica, logo, tem 5 elétrons na camada de valência e tem a tendência de receber 3 em uma ligação química para estabilizar-se (Regra do octeto), transformando-se no ânion P⁻³;

- 3 átomos de Ca cedem 3*2= 6 elétrons para 2 átomos de fósforo (2*3=6), assim, formam o composto iônico Ca₂P₃.