LiClO é um ácido ou uma base?
Soluções para a tarefa
Explicação:
Conceitos de ácido-base
A primeira consideração que se deve ter a respeito dos ácidos e bases é que as
chamadas "teorias" de ácido-base são, na realidade, definições de ácidos ou de bases; elas não
são teorias no sentido da teoria da ligação de valência ou da teoria de orbitais moleculares. Na
verdade podemos fazer um ácido ser qualquer coisa que queiramos - as diferenças entre os vários
conceitos não se referem ao "certo" mas ao uso mais conveniente em uma situação particular.
Todas as definições do comportamento ácido-base são compatíveis umas com as outras. De fato,
um dos objetivos na apresentação que se segue, das várias definições diferentes, é enfatizar seus
paralelismos e assim dirigir o estudante na direção de uma atitude cosmopolita diante dos ácidos e
bases, o que dará a ele uma boa posição para lidar com as várias situações químicas, seja
solução aquosa de íons, reações orgânicas, titulações não aquosas ou qualquer outra.
DEFINIÇÃO DE BRÖNSTED - LOWRY
Em 1923 J.N. Brönsted e T.M. Lowry sugeriram, independentemente, que ácidos são
definidos como doadores de prótons e bases aceitadores de prótons. Para soluções aquosas, a
definição de Brönsted-Lowry não difere apreciavelmente da definição de Arrhenius de íons
hidrogênio (ácidos) e íons hidróxidos (bases):
2 H2O H3O+
+ OH-
(1)
Solvente puro Ácido Base
A utilidade da definição de Brönsted-Lowry está na sua habilidade de lidar com qualquer
solvente, como amônia líquida ou ácido sulfúrico:
NH4
+
+ NH2
- 2 NH3 (2)
Ácido Base Produto de Neutralização
H3SO4
+
+ HSO4
- 2 H2SO4 (3)