Question

Lembrando que toda substância simples apresenta entalpia igual a zero. Considera as seguintes entalpias de formação em Kj/mo da reação abaixo já balanceada :

MgO(s) + Al(s) _____3 Mg(s) + Al2O3(s) . Dados: Al2O3(s)= -1670; MgO(s)= -604. Com essas informações, qual o valor da variação da entalpia da reação: OBS: desenvolver o cálculo:

Answer 1

A reação dada não está balanceada (tem que ter quantidade de elementos iguais nos reagentes e produtos.
A reação balanceada fica:
3MgO(s) + 2Al(s)  -->  3Mg(s) + Al2O3(s)

Numa reação química, podemos calcular a variação de entalpia pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
ΔH=∑ΔHf(produtos) - ∑ΔHf(reagentes)

Para essa reação ficamos:
ΔH= [3.ΔHf(Mg) + ΔHf(Al2O3)] - [3.ΔHf(MgO) + 2.ΔHf(Al)]

Temos:
ΔHf(Al2O3)= -1670kJ/mol
ΔHf(MgO)= -604kJ/mol
Como Al(s) e Mg(s) são substâncias simples, suas entalpias de formação tem valor de zero:
ΔHf(Mg)=0kJ/mol
ΔHf(Al)=0kJ/mol

Substituindo os valores na equação:
ΔH= [3.ΔHf(Mg) + ΔHf(Al2O3)] - [3.ΔHf(MgO) + 2.ΔHf(Al)]
ΔH= [3.0 + -1670] - [3.-604 + 2.0]
ΔH= [-1670] - [3.-604]
ΔH= [-1670] - [-1812]
ΔH= -1670 +1812
ΔH= +142kJ

Como ela é positiva, a reação é endotérmica.

Espero ter ajudado =)