Question

leite de vaca contem em media 45g de lactose C12 H22 O11, por litro. Qual a função em quantidadede matéria da lactose no leite e de aproximadamente. Considere o leite firmado de água e lactose

Answer 1

Dados fornecidos pelo exercício:

Concentração (C) de lactose no leite = 45 g/L (a cada litro de leite, temos 45 g de lactose)
m1 ou massa do soluto (lactose) = 45 g
Densidade (d) do leite (água + lactose) = 1 g/mL (como a densidade da solução é de 1 grama a cada 1 mL, logo, se temos 1 L de solução, temos 1000 gramas de solução)
massa da solução (m) = 1000g (como a massa da solução é a soma da massa do soluto e a massa do solvente, logo, a massa do solvente é de 955 gramas)
m2 ou massa do solvente (água) = 955 g
X1 (fração molar do soluto) = ?
Fórmula molecular da lactose = C12H22O11
massa atômica do C = 12 u
massa atômica do O = 16 u
massa atômica do H = 1 u

Answer 2

Resposta:

Alternativa D

Explicação:

Dados fornecidos pelo exercício:

Concentração (C) de lactose no leite = 45 g/L (a cada litro de leite, temos 45 g de lactose)

m1 ou massa do soluto (lactose) = 45 g

Densidade (d) do leite (água + lactose) = 1 g/mL (como a densidade da solução é de 1 grama a cada 1 mL, logo, se temos 1 L de solução, temos 1000 gramas de solução)

massa da solução (m) = 1000g (como a massa da solução é a soma da massa do soluto e a massa do solvente, logo, a massa do solvente é de 955 gramas)

m2 ou massa do solvente (água) = 955 g

X1 (fração molar do soluto) = ?

Fórmula molecular da lactose = C12H22O11

massa atômica do C = 12 u

massa atômica do O = 16 u

massa atômica do H = 1 u

1o Passo: Cálculo da massa molar do soluto e do solvente. Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.

Para o C12H22O11 (M1):

M1 = 12.12 + 1.22 + 16.11

M1 = 144 + 22 + 176

M1 = 342 g/mol

Para o H2O (M2):

M2 = 1.2 + 16.1

M2 = 2 + 16

M2 = 18 g/mol

2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.

Para o soluto (n1):

n1 = m1

      M1

n1 = 45

     342

n1 = 0,13 mol

Para o solvente (n2):

n2 = m2

     M2

n2 = 955

     18

n2 = 53,05 mol

Para a solução (n):

n = n1 + n2

n = 0,13 + 53,05

n = 53,18 mol

3o Passo: Determinar a fração de quantidade de matéria do soluto (X1) e do solvente (X2) dividindo a quantidade de matéria pela quantidade de matéria da solução.

X1 = n1

     n

X1 = 0,13

       53,18

X1 = 0,0024 ou 2,4.10-3