Leia o trecho, considerando as informações sobre o processo de síntese da amônia.Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber [...] e seu assistente Robert Le Rossignol [...], em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin Mittasch [...] e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und SodaFabrik), seu processo de produzir amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = –45,898 kJ/molCHAGAS, Aécio. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Disponível em: . Acesso em: 13 dez. 2020.Considerando a reação de síntese da amônia, é possível constatar que a: *
a) adição de catalisador não altera a velocidade de síntese de NH3.
b) diminuição da pressão do sistema favorece a formação da NH3.
c) elevação da temperatura do sistema desfavorece o consumo de N2.
d) formação da amônia é favorecida pela redução da concentração de H2.
e) redução da temperatura do sistema favorece a produção de NH3.
Soluções para a tarefa
A redução da temperatura do sistema favorece a produção de amônia (Alternativa E).
Vamos analisar as afirmativas:
I. INCORRETA: Quando usamos um catalisador, diminuímos a energia para inicio da reação, fazendo com que a reação ocorra mais rapidamente;
II. INCORRETA: Vemos que nos reagentes há 4 mols de gases e nos produtos temos 2 mols de gas, assim, ao reduzirmos a pressão, favorecemos os reagentes;
III. INCORRETA: Temos uma reação exotérmica, logo, ao aumentarmos a temperatura, favorecemos a reação inversa;
IV. INCORRETA: Ao reduzirmos a concentração de um dos reagentes, o equilíbrio desloca para a esquerda, diminuindo a formação de amônia;
V. CORRETA: Temos uma reação exotérmica, logo, ao reduzirmos a temperatura favorecemos a formação de NH₃.
Espero ter ajudado!