Question

Leia o trecho a seguir:
"A primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons
estivessem no orbital de menor energia (o orbital 15), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode
acontecer. Em 1925. o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os
elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar
um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados."
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Principios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto
Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atómicos e a distribuição eletrônica,
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
Se a configuração eletrônica do último nivel termina em ns2np2. é um elemento da Familia do Carbono.
IL O Se a configuração eletrônica do último nivel termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
UL. Se a configuração eletrônica do último nivel termina em ns2np3, pode ser o elemento silicio (SI).
IV.) Se a configuração eletrônica do último nivel termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
V.) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2p5, é um elemento da familia dos Halogénios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A) V,V,F, F, V.
B) F, V, F, F, V.
C) V,V,F,V, F.​

Answer 1

Resposta:

FVFFV

Explicação:

Answer 2

Resposta:

V, V, F, F, V

Explicação:

RESPOSTA CORRETA.