Leia o texto e observe a imagem: "Vômito, asfixia, queimaduras. A partir de 1915, os soldados escondidos nas trincheiras da Primeira Guerra Mundial começaram a sentir um novo tipo de sofrimento com o surgimento das armas químicas no campo de batalha, que trouxe, além da morte, o terro terror. Em 22 de abril de 1915 uma nuvem esverdeada pairou sobre o norte de Ypres, na Bélgica, asfixiando cerca de 5.000 soldados franceses. Os alemãs tinham acabado de liberar 168 toneladas de cloro no ar. Esse foi o começo da guerra de gases na frente ocidental". (Na imagem, pode se observar soldados com irritação ocular atingidos pelo uso do cloro). Sobre o uso de armas químicas é incorreto afirmar que:
a) Além da morte, o uso de gases químicos semeou o medo na linha de frente, a ponto de se tornar um dos símbolos mais sinistros do horror da Primeira Grande Guerra, levando as grandes potências a limitar seu uso.
b) Estas armas deixaram uma profunda cicatriz psicológica, tanto na Europa, quanto nos Estados Unidos.
c) Em 1925, o Protocolo de Genebra proibiu o uso de armas químicas nos conflitos armados
d) Desde as sanções do Protocolo de Genebra, as armas químicas não são mais utilizadas em conflitos armados. ló
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Soluções para a tarefa
Resposta:
ALTERNATIVA CORRETA LETRA A.
QUESTÃO COMPLETA:
Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:
KMnO4 (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)
Sobre essa reação, analise as proposições.
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.
II. A reação está balanceada.
III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
Apenas a afirmação dois é incorreta, pois para que uma reação apresente-se balanceada ela deve conter o número de átomos dos reagentes igual ao número de átomos dos produtos. Um dos métodos para tentarmos balancearmos essa equação é através do método das tentativas ou acerto de coeficientes, que consiste em contar o número de átomos tanto dos reagentes como dos produtos.
A afirmativa I está correta, pois em uma reação de oxirredução temos a transferência de elétrons entre os átomos. A afirmativa IV também é correta, pois o manganês diminuiu o número de nox (7+ para 2+), com isso dizemos que ele sofreu redução. A afirmação V também é correta, já que, se o cloreto sofre oxidação, então ele será o agente redutor, pois provoca uma redução, perdendo elétrons e aumentando assim o seu nox.