Leia atentamente a afirmação a seguir sobre identificação de cátions utilizando o teste de chama.
“O teste de chama pode ser utilizado para a identificação do cátion de potássio. Compostos formados por potássio (cloretos, em especial) fazem com que a chama adquira a cor (1)_________. Porém, se houver sódio na amostra, este pode mascarar a presença do potássio, conferindo a cor (2)_________ à chama. Para confirmar ou não a presença de potássio, deve-se observar a chama através de um vidro de cobalto.”
Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, a lacuna:
a. (1) vermelha; (2) verde.
b. (1) amarela; (2) laranja.
c. (1) violeta; (2) vermelha.
d. (1) violeta; (2) amarela.
e. (1) azul; (2) verde.
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Resposta:
d. (1) violeta; (2) amarela.
Explicação:
O cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso.
Considerando o átomo de potássio, onde 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, o elétron 4s1 é o mais externo, sendo que este pode ser facilmente elevado para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado apresenta tendência a voltar a seu estado normal, 4s1, emitindo um quantum de energia (fóton), que é uma quantidade de energia bem definida e uniforme. Neste caso obtemos uma coloração violeta da chama.
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