Question

Lei de Hess - Energia de Ligação Calcular a variação de entalpia. 2.HCl + 1.F2 → 2.HF + 2.Cl2 H-Cl:431,8kJ/mol, H-F:563,2kJ/mol Cl-Cl:242,6kJ/mol F-F:153,1kJ/mol

Answer 1

A variação de entalpia será igual a - 352,3 kJ/mol.

Considerando que a reação balanceada é:

2 HCl + 1 F2 → 2 HF + 1 Cl2

Segundo a Lei de Hess, devemos calcular a variação de entalpia total da reação através das quebras de ligação que ocorrem nos reagentes a na formação das ligações que resultam nos produtos.

A formação de ligação será exotérmica (ΔH<0), liberando energia na forma de calor, e a quebra da ligação será endotérmica (ΔH>0), absorvendo energia para o sistema.

Sendo assim, teremos:

ΔH = +2*(HCl) + 1*(F2) - 2*(HF) - 1*(Cl2)

ΔH = 2*(431,8) + 1*(153,1) - 2*(563,2) - 1*(242,6)

ΔH = - 352,3 kJ/mol (exotérmica)

Bons estudos!