Question

( LEI DE BOYLE) uma quantidade de gás ideal encontra-se confinada dentro de um volume inicial Vo = 10L e a pressão deste gás neste volume vale Po = 2atm se este volume dobrar para quanto vai a pressão deste gás? (a temperatura se manteve constante)

( 1° LEI DE CHARLES) uma massa de gás ideal possui um volume inicial de 4L e a temperatura inicial de 300K se a temperatura do gás subir para 600K qual deve ser o novo volume para que a pressão do gás permaneça constante?

(EQUAÇÃO DE CLAPEYRON) uma quantidade de gás ideal está contida em um recipiente de volume 6,5L com uma temperatura de 380K a quantidade de gás no recipiente vale n = 10 mols. determine a pressão deste gás no recipiente. (R = 0,082 atm L/Mol K)

(ENERGIA INTERNA DE UM GÁS) uma quantidade de gás ideal monoatomico igual a 5,2 mols está a uma temperatura absoluta de 240K. qual é a energia deste gás em Joules? (R = 8,314 J/Mol K)

(TRABALHO DE UMA TRANSFORMAÇÃO GASOSA) um gás ideal sob pressão de 2500 pa ocupa um volume inicial de 0,006m^3 após uma transformação isobarica o volume do mesmo passa para 0,008m^3 . determine o trabalho realizado pelo gás. (preciso de todas as contas)

Answer 1

Primeira questão:

Dados: $V_{0}$ = 10 L ;

$p_{0}$ = 2 atm ;

V = 20 L. (pois dobrou o volume)

Utilizando a lei de Boyle, temos:

$p_{0}$ × $V_{0}$ = P × V

2 × 10 = 20 × p

20 = 20 × p

p = $\frac{20}{20}$

p = 1 atm.

Segunda questão:

Dados: $V_{0}$ = 4 L ;

$T_{0}$ = 300 K ;

T = 600 K.

Utilizando a lei de Charles, temos:

$\frac{V_{0}}{T_{0}}$ = $\frac{V}{T}$

$\frac{4}{300}$ = $\frac{V}{600}$

$\frac{4 X 600}{300}$ = V

V = 8 L

Terceira questão:

Dados: V = 6,5 L ;

T = 380 K ;

n = 10 mols ;

R = 0,082 $\frac{atm L}{mol K}$.

Pela equação de Clapeyron:

pV = nRT

6,5p = 10 × 0,082 × 380

6,5p = 311,6

p = $\frac{311,6}{6,5}$

p = 47,93 atm.

Quarta questão:

Dados: n = 5,2 mols ;

T = 240 K ;

R = 8,314 $\frac{J}{mol K}$ .

A energia interna de um gás, pode ser dada pela seguinte relação:

U = $\frac{3}{2}$nRT

U = $\frac{3}{2}$ 5,2 × 8,314 × 240

U = 15563,8 J.

Quinta questão:

Dados: p = 2500 Pa ;

$V_{0}$ = 0,006 m³ ;

V = 0,008 m³.

O trabalho realizado por um gás ideal, numa transformação isobárica, é dado por:

τ = p × ΔV

τ = 2500 × (0,008 - 0,006)

τ = 2500 × 0,002

τ = 5 J.

Bons estudos.