Question

K) O número de átomos de oxigênio em 3,42g de sacarose.

I) O número de átomos de cálcio em 2000kg de carbonato de cálcio.

(Os dados estão todos na imagem)

P.S: Por favor expliquem como faz deixando as contas, quero aprender e não apenas copiar as respostas.

Answer 1

Resposta:

Conferir na explicação

Explicação:

Então vamos lá!

Na letra K e L ele tá pedindo o número de átomos em uma certa quantidade de massa nas respctivas moléculas.

Sempre que pedir essa relação entre átomo e massa, tu precisa saber a massa molar do composto, ou seja, ir lá na tabela periódica e descorir a massa da sacarose e carbonato de cálcio.

A massa molar, tu faz multiplicando a massa atômica do átomo pela quantidade dele existente em tal molécula.

Se tu tem 2 carbonos, vai ser 2x12.

M.M. (massa molar) Sacarose = 342g/mol, porque é 12(12) + 1(22) + 16(11).

Agora que tu tem a M.M, tu pode montar a regra de 3:

342g C12H22O11 ----------- 11 (6,02X$10^{23}$ ) átomos de oxigênio

3,42 g ---------- x

x = 6,622x$10^{22$ átomos de oxigênio

Obs: Tu multiplica o 6,20x10^23 pela quantidade de átomos de tal elemento que tu tiver em tal molécula.

Na L, segue o mesmo raciocinio:

M.M Carbonato de Calcio = 100g/mol, pois é 40(1) + 12(1) + 16(3)

100g CaCO3 --------- 6,02x$10^{23}$ átomos de calcio

2000000g -------- x

x = 1,204$10^{28}$ átomos de calcio

Espero ter ajudado!

Answer 2

K) Em 3.42 g de sacarose existem 6,62 * 10²² átomos de oxigênio;

L) Em 2000 Kg de carbonato de cálcio existem 1,2 * 10²⁸ átomos de cálcio

K) Dados

n(O)= ?

m= 3,42 g

- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a "u" unidade de massa atômica, assim:

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> M= 342 g/mol ==> mol= 342 g

- cálculo do nº de moléculas em 3,42 g de sacarose

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

    1  mol                           1  mol

342 g(C₁₂H₂₂O₁₁) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

3,42 g(C₁₂H₂₂O₁₁) ----     n

$n=\frac{6,02 * 10^{23} moleculas*3,42g}{342g} \\ \\ n=6,02*10^{21} moleculas$

- cálculo do nº de átomos de O na amostra

- como cada molécula de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) contém 11 átomos de oxigênio, em 6,02 * 10²¹ moléculas de sacarose, existem:

n= 11 * 6,02 * 10²¹ átomos de nitrogênio

n= 6,62 * 10²² átomos de oxigênio

L) Dados

n(Ca)= ?

m= 2000 Kg ==> m= 2000000 g = 2 * 10⁶ g

- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a "u" unidade de massa atômica, assim:

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u==> M= 100 g/mol ==> mol= 100 g

- cálculo do nº de moléculas em 2 * 10⁶ g de carbonato

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

    1  mol                           1  mol

100 g(CaCO₃) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

2 * 10⁶ g(CaCO₃) ----     n

$n=\frac{6,02 * 10^{23} moleculas*2*10^{6} g}{100g} \\ \\ n=12,04*10^{27} \\ \\ n= 1,2*10^{28} moleculas$

- cálculo do nº de átomos de Ca na amostra

- como cada molécula de carbonato (CaCO₃) contém 1 átomo de cálcio, em 1,2 * 10²⁸ moléculas de carbonato, existem n= 1,2 * 10²⁸ átomos de cálcio

n= 1,2 * 10²⁸ átomos de cálcio