Justifique o pq da resposta
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Ao multiplicar a massa molar, pelo coeficiente estequiométrico, você tem o peso do reagente/produto.
Por exemplo, a massa molar do hidrogênio é 1, considerando que há 2 átomos de hidrogênio, temos 2. Multiplicando por 2 (coeficiente estequiométrico) temos 4.
No caso do oxigênio, a massa molar é 16, multiplicando por 2, temos 32.
Segue a lei da conservação da massa, quando uma concentração diminui, todas as outras diminuem na mesma proporção. Quando uma concentração aumenta, todas as outras aumentam na mesma proporção, e assim por diante.
1. 4g - 32g - 36g. (tudo normal).
2. 2g - 16g - 18g. (diminuiu 2x).
3. 8g - 64g - 72g. (aumentou 2x).
4. 40g - 320g - 360g. (aumentou 10x).
Por exemplo, a massa molar do hidrogênio é 1, considerando que há 2 átomos de hidrogênio, temos 2. Multiplicando por 2 (coeficiente estequiométrico) temos 4.
No caso do oxigênio, a massa molar é 16, multiplicando por 2, temos 32.
Segue a lei da conservação da massa, quando uma concentração diminui, todas as outras diminuem na mesma proporção. Quando uma concentração aumenta, todas as outras aumentam na mesma proporção, e assim por diante.
1. 4g - 32g - 36g. (tudo normal).
2. 2g - 16g - 18g. (diminuiu 2x).
3. 8g - 64g - 72g. (aumentou 2x).
4. 40g - 320g - 360g. (aumentou 10x).
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