Justifique o fato de nos hidretos H2O, H2S, H2Se e H2Te,o H2O ter TE maior, e nos hidretos HF, HCl, HBr e Hl o HF ter TE maior
Soluções para a tarefa
Só para esclarecer nenhuma das substancias citadas são hidretos .Nos hidretos o elemento mais eletronegativo deve ser o hidrogênio e isto acontece em geral quando ele se associa com metais.
Voltando ao assunto principal , a agua e o fluoreto de hidrogenio é uma exceção a regra da associação entre massa molecular e ponto de ebulição. Em geral quanto maior a massa molar de uma substancia maior é seu ponto de ebulição devido ao aumento das forças de interação entre suas moleculas .
Porém no caso da agua e do fluoreto de hidrogênio a diferença de eletronegatividade entre os elementos de que são compostos faz com que surja uma forte ligação chamada ponte de hidrogênio.O flúor e o oxigênio são os elementos mais eletro negativos e por isso eles atraem os elétrons da ligação covalente realizada com o hidrogênio para eles o que causa uma forte polarização em toda a molécula .Isto cria fortes ligações entre o hidrogênio de uma molécula (polarizado positivamente)com o elemento mais eletronegativo da outra molécula(no caso da agua o oxigênio e no caso do fluoreto o flúor)que se encontra polarizado negativamente.Esta ligação é tão intensa que se faz necessário uma energia muito maior do que o normal para moléculas deste tamanho para que suas ligações se afrouxem a ponto da substancia passar para o estado gasoso.
Veja que no caso das outras substancias mencionadas a relação entre maior massa molecular e maior ponto de ebulição é valida.Como diz o ditado "A exceção confirma a regra".
Se não ficou claro me informe que lhe mando mais informações