Question

Justifique. Nas receitas para fazer bolos, um fermento muito utilizado é o chamado sal bicarbonato de amônia (NH4HCO3), também conhecido como carbonato de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de 140 g de fermento, calcule o volume de gás carbônico obtido, considerando a temperatura de 30 °C e pressão de 2,0 bar. NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g) 4ª

Answer 1

Resposta:

volume de gás carbônico vai ser 22,28 L

vamos para os cálculos para entendermos.

Explicação:

Toda vez que a reação não forem feitas nas condições normais de CPTP, que são 0 ºC e 1 Bar, devemos colocar nas condições de gases perfeitos. PV=nRT

-Transformando ºC em Kelvin

K= 30 + 273= 303 K

- Transformação de pressão ( 2 bar para atm )

1 Bar ------- 0,982 atm

2 Bar ------- x

    x= 1,974 atm

1 mol de NH4HCO3 -------- 1 mol de CO2

79 g de NH4HCO3 -------- 1 mol de CO2

140 g de NH4HCO3 ------ X

                x= 1,77 mol de CO2

PV=nRT

1,974. V = 1,77 . 0,082 . 303

1,974V =  43,97742

v= 22,28 L