Question

justifique! Dada a célula eletroquímica ilustrada,
considere os seguintes potenciais-padrão
de redução:
E0 Zn2+/Zn0 = –0,76 V;
E0
Au3+/Au0 = +1,50 V
A partir dessas informações, responda:
a) Qual é a reação catódica?
b) Qual é a reação anódica?
c) Qual é a reação global da célula?
d) Qual é a ddp da pilha?
e) A célula é espontânea?

Answer 1

Pela energia padrão que foi fornecida da pra ver quem oxida e quem rduz

E°    Zn2+/Zn0 = –0,76 V

E°  Au3+/Au0 = +1,50 V

Observe  que o Ouro tem maior potencial de redução

Logo ele reduz , e o Zinco Oxida

a) Cátodo é onde ocorre a redução

   Au³⁺   +  3e   ⇒  Au°

B)  Já no ânodo ocorre oxidação
 
    Zn(s)   ⇒    Zn²⁺  +   2e

C) Reação Global

precisamos balancear a reação

 2 Au³⁺   +  6e   ⇒  2 Au°
  3 Zn(s)   ⇒    3Zn²⁺  +   6e 
-----------------------------------------
2 Au³⁺  +  3 Zn  ⇒  2 Au° +  3 Zn²⁺   ( global)

d) ddp = E°maior - E°menor

ddp = 1,50 - ( -0,76)  =  2,26V

e) Como se trata de uma pilha, sim! É  espontânea!