Question

Juntando-se 500 mL de solução 0,4 mol/L e 300 mL de solução 0,5 mol/L do mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1 L, qual a molaridade (concentração molar) final?

Answer 1

Vamos dividir o processo em duas etapas:

I) Mistura de soluções
II) Diluição

I) Intuitivamente, podemos concluir que o volume da solução resultante vai ser igual à soma dos volumes das soluções separadas, ou seja, 500 + 300 = 800 mL.

Quanto à quantidade de soluto, precisaremos calcular a quantidade em mols de soluto de cada amostra, e como tratamos de solutos iguais, a quantidade resultante de soluto é a soma da quantidade de soluto das soluções separadas.

Solução de 500 mL:

1 L => 0,4 mol
0,5 L => x

x = 0,2 mol.

Solução de 300 mL:

1 L => 0,5 mol
0,3 L => y

y = 0,15 mol.

Quantidade de soluto resultante: 0,15 + 0,2 = 0,35 mol

Temos que molaridade = nº de mols de soluto / volume da solução
M = 0,35 / 0,8

II) Diluição significa adicionar água pra diminuir a concentração da solução.
Usando a expressão pra calcular diluição: (se quiser a demonstração matemática basta pedir num comentário)

$M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}$

$\frac{0,35}{0,8}$ × 0,8 = M2 × 1

=> M2 = 0,35 mol/L