Question

- Juntando-se 200 ml de H2SO4 0,3M e 100 ml de KOH 1,2M, qual será a molaridade da solução final?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Apesar do exercício não ter mencionado isso, eu acredito que ambas as soluções sejam constituídas pelo mesmo solvente.

Então, primeiro vamos descobrir a quantidade, em mols, de H2SO4:

M = 0,3 mol/L

v = 200 ml = 0,2 L

n1 = ?

M = n1/v

0,3 = n1/0,2

n1 = 0,06 mol H2SO4

Agora, vamos descobrir a nova molaridade da solução de H2SO4:

M' = ?

n1 = 0,06 mol

v = 200 ml + 100 ml = 300 ml ou 0,3 L

M' = 0,06/0,3

M' = 0,2 mol/L

Seguindo esse mesmo procedimento, podemos identificar a nova molaridade da solução de KOH:

M = 1,2 mol/L

v = 100 ml = 0,1 L

n1 = ?

1,2 = n1/0,1

n1 = 0,12 mol KOH

M'' = ?

n1 = 0,12 mol

v = 100 ml + 200 ml = 300 ml ou 0,3 L

M'' = 0,12/0,3

M'' = 0,4 mol/L