Question

Juntam-se 300ml de HCl 0,4M e 200ml de NaOH 0,8M. Pergunta-se: quais serão as molaridades da solução final com respeito: a)ao ácido; b) à base; c)ao sal formado; d) determine o caráter da solução final.

Answer 1

Reação 

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

a)

Quantidade em mol de HCl que reage 0.4*0.3=0.12mol
Quantidade em mol de NaOH que reage 0.8*0.2=0.16mol

Como a reação é de 1:1, conclui-se que o NaOH está em excesso, logo todo o HCl será consumido e sua molaridade será de 0mol/l

b)

De acordo com o item anterior, temos excesso de NaOH. O excesso é de 
0.16-0.12=0.04mol e o volume final é de 300+200=500ml
Agora, calculamos a molaridade do NaOH

M=0.04/0.5
M=0.08mol/l

c)

Como todo o HCl foi consumido (reagente limitante), a partir dele calculamos a quantidade de NaCl formado. Como a reação é de 1:1 conclui-se que formam-se 0.12mol de NaCl
O volume final permanece 500ml

M=0.12/0.5
M=0.24mol/l

d)

Como há o excesso de NaOH, a solução é básica.

Answer 2

Resposta:b) à base

Explicação:

V1=300 ml,C1=0,4 mol/L,V2=200 ml,C2=0,8 mol/L,Vf=?,Cf1=?,Cf2=?,Cf=?

  HCl + NaOH---->NaCl + H2O

                                      HCl                               NaOH

 Vf=V1+V2                C1.V1=Cf1.Vf                 C2.V2=Cf2.Vf

 Vf=300+200           0,4.300=500.Cf1         0,8.200=500.Cf2

 Vf=500 ml               120=500.Cf1                160=500.Cf2

                                   Cf1=120/500               Cf2=160/500

                                   Cf1=0,24 mol/L           Cf2=0,32 mol/L

Cf=Cf1+Cf2                         Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Cf=0,24+0,32       ou          500.Cf=0,4.300+0,8.200

CF=0,56 mol/L                    500.Cf=120+160

                                             500.Cf=280

                                             Cf=280/500

                                             Cf=0,56 mol/L