Question

Junta-se 84,6g de ferro com solução de ácido clorídrico, formando se cloreto de ferro II e hidrogênio. Dado: (Fe-56, H-1, Cl- 35,5).

Answer 1

I - Sera formada uma massa de 191,86 g de cloreto de Ferro II.

II - O volume de hidrogenio que se formara sera da ordem de 33,80

III - Sera consumida uma massa de aproximadamente 110,23 g de acido cloridrico ou HCl.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:

A equacao da reacao quimica do exercicio balanceada e:

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

I - De acordo com a lei das proporcoes definidas e usando a regra de tres podemos chegar na resposta do exercicio:

Devemos calcular quantos mols ha em 84,6g de Ferro.

1 mol - 56 g

x mol - 84,6g

x = (84,6)/(56)

x = 1,51 mol

1 mol de Ferro (Fe) produz 1 mol de FeCl₂ (cloreto de ferro II)

Portanto temos que 1,51 mol de Fe produz 1,51 mol de FeCl₂ (cloreto de ferro II)

Massa molar do FeCl₂ = 127g/mol

Por regra de tres, temos:

1 mol - 127 g

1,51 mol - x g

x = (127) . (1,51)

x = 191,86 g

Portanto sera formada uma massa de 191,86 g de cloreto de Ferro II.

II - Nas CNTP, a temperatura e de 273 K e a pressao e igual a 1 atm.

R = 0,082

n = 1,51

Substituindo na equacao de clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

1 . V = 1,51 . 0,082 . 273

V = 33,80 L

Portanto o volume de hidrogenio que se formara sera da ordem de 33,80 L

III - Novamente, de acordo com a lei das proporcoes definidas, ser ha 1,51 mol de Fe, sao consumidos (2 . 1,51) mol de HCl segundo a equacao da reacao:

Massa molar do HCl = 36,5 g/mol

Por regra de tres, temos:

1 mol - 36,5

3,02 mol - x

x = 110,23 g

Portanto sera consumida uma massa de aproximadamente 110,23 g de acido cloridrico ou HCl.