Question

João Pedro aluno de PIBIC foi realizar um experimento no laboratório, mas para isso ele tem que preparar 500 mL uma solução de 0,5M de HCl.
João Pedro separou o HCl e fez o cálculo. Ele foi até a balança analítica e pesou em um béquer 15 g do HCl.
Após foi até a bancada e acrescentou ao béquer 455 mL de água e para finalizar transferiu essa solução para um frasco de plástico.
Antes de começar a fazer o experimento, João Pedro refez os cálculos e seu procedimento e ele percebeu que cometeu vários erros.
Refaça todos os procedimentos realizados por João Pedro e verifique onde ele pode ter errado.
Descreva todos os passos corretamente. Inclusive refaça os cálculos (deixar os cálculos) e verifique se realmente esses estão corretos Dados HCl:
Título HCl - 37%
d= 1,184 g/mL

Answer 1

Resposta:

Cálculo correto:

Concentração da solução

T = 37% = 0,37

M = d x T x 1000 / MM

M = 1,184 g/ 1mL x 0,37 x 1mol/36,5g x 1000mL/1 L (ver a imagem)

M = 12,00 mol/L

Para preparar a solução de 0,5M

V = 500mL = 0,5L

solução concentrada = solução diluída

M.V = M.V

12,00 x V = 0,5 x 0,5

V = 0,25/12,00 = 0,0208mL = 20,8mL volume de ácido a ser recolhido e colocado em um balão volumétrico para a diluição, e o volume de água a ser adicionado é igual a 479,2mL.

Os erros do bolsista João:

Procedimento

1. Pesou o ácido clorídrico, uma solução não se pesa, e sim recolhe uma alíquota.

2. Preparou a solução em um copo de béquer.

3. Adicionou água ao ácido, tem que ser o contrário.

4. O volume de água utilizado foi inferior ao necessário.

Cálculos

Volume de ácido obtido por ele da solução concentrada:

1,189g ____ 1mL

  15g  _____ V

V = 15 x 1 / 1,189 = 12,67mL

Na diluição:

Volume total da solução diluída: V = 455 + 12,67 = 467,67mL

M.V = M.V

12,00 x 12,67 = M x 467,67

152,04 = M x 467,67

M = 1542,04/ 467,67 = 0,325 mol/L ≠ 0,500 mol/L