Question

ITE-Bauru-SP) Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indicar, com base na configuração eletrônica do íon Fe+3, respectivamente o último subnível ocupado e o número de elétrons deste subnível.
a) 3d, com 6 elétrons. b) 3d, com 5 elétrons.
c) 3d, com 3 elétrons. d) 4s, com 2 elétrons.
e) 4s, com 1 elétron.
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Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.  

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.  

Distribuição do átomo neutro:  

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶  

- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d:  

₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

- pela distribuição eletrônica vemos que o último subnível, do cátion, ocupado é o 3 d, com 5 elétrons

Answer 2

Resposta:

Alternativa B

Explicação:

3d, com 5 elétrons.