Question

(ITA-SP) Um recipiente continha inicialmente 10,0 kg de gás sob pressão de 10x10^6 N/m^2. Uma quantidade m de gás saiu do recipiente sem que a temperatura variasse. Sabendo-se que a pressão caiu para 2,5*10^6 N/m^2,a quantidade m de gás vale:
a) 2,5 kg b) 5,0 Kg c) 7,5 kg d) 4,0 kg e) n.r.a

Answer 1

Boa noite, Sérgio! Gostei da questão!

Lembremos da equação de Clapeyron:

PV = n.R.T

Se isolarmos a constante R, teremos:

PV/nT = k

Ou seja:

PV/nT = P'V'/n'T'

Como T = T', e V = V', pois falamos do que está no recipiente, do enunciado:

P/n = P'/n'

Dado que P = 10.10^6 Pa e que P' = 2,5.10^6 Pa

10.10^6 . n' = 2,5.10^6 . n

n = 4 n'

Como a massa é proporcional ao número de mols, podemos facilmente escrever que:

mi = 4m'

Como mi = 10 kg

10 = 4 m'

m' = 2,5 kg

O que o exercício pede é m, que saiu do recipiente. Como tinha 10 kg e sobrou 2,5 kg, concluímos que:

m = 7,5 kg, letra C

Answer 2

Resposta:

c) 0,75

Explicação:

DADOS:

Mi = 10Kg

Pi = 10 * 10^6 n/m²

Pf = 2,5 * 10^6 n/m²

PV=NRT Isolando as constantes ⇒ P/N = RT/V

LOGO:

Pi/N1 = Pf/N2 ⇒ OBS: Como N é proporcional, pode ser trocado por M.

Calculo/substituição de valores:

(10 * 10^6)/10 Kg = (2,5 * 10^6)/x

10x * 10^6 = 25 * 10^6

x = 2,5 ⇒ X = Mi - Mf ⇒ 2,5 = 10 - Mf  ⇒ Mf = 7,5 Kg