Question

(ITA-SP) Numa solução aquosa de 0,100 mol/L de um monoácido, a 25C , o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Determine a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura:

A) 1,4
B) 1,4.10^-3
C) 1,4 .10^-4
D) 3,7. 10^-2
E) 3,7 .10^-4

Answer 1

Oi, tudo bem?

A constante de dissociação expressa a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou seja, é um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível.

O grau de ionização (α) é um parâmetro que define a força de um ácido, envolvendo dois fatores: o valor de sua Ka e seu α. Segundo a Lei da Diluição de Ostwald:

Ki = α² . M → se α < 5

Ki = $\frac{\alpha^2.M}{1-\alpha}$ → se α > 5

Onde: α é o grau de ionização ; Ki é a constante de ionização e M é a concentração molar da solução.

Assim, dados:

α = 3,7% ou 0,037

Ki = ?

M = 0,1 molar

Como o ácido é fraco, α < 5, aplicamos:

Ki = α² . M

Ki = (0,037)² . 0,1

Ki = 1,4 . 10⁻⁴

Resposta correta:

C) 1,4 . 10⁻⁴

Answer 2

Resposta:

Ki = α² . M → se α < 5

Ki =  → se α > 5

α = 3,7% ou 0,037

Ki = ?

M = 0,1 molar

Ki = α² . M

Ki = (0,037)² . 0,1

Ki = 1,4 . 10⁻⁴

Resposta correta: C) 1,4 . 10⁻⁴

Explicação: