Question

(ITA-SP) 1,7 tonelada de amônia vazou e se espalhou uniformemente em certo volume da atmosfera terrestre, a 27°C e 760 mmHg. Medidas mostraram que a concentração de anômia neste volume da atmosfera era de 25 partes, em volume, do gás amônia, em um milhão de partes, em volume, de ar. O volume da atmosfera contaminado por esta quantidade de amônia foi:
a) 0,9 . 102 m3
b) 1,0 . 102 m3
c) 9 . 107 m3
d) 10 . 107 m3
e) 25 . 108 m3

Answer 1

Amônia ~> NH3

MM NH3 = 17 g / mol

1,7 t = 1700000 gramas

mol = massa / MM

mol = 1700000 / 17 =  100000 moles

$P.V = n . R.T$

27°C = 300 K

760 mmHg  = 1 atm

1 . V = 100000 .  0,082 . 300

V = 2460000 litros   =  2460 m³

2460  ~>  25 partes
 x----------  1000 000 partes ( 1 milhão)

25x =  2460 . 1000 000

x = 2460000000 / 25

x = 98400000 m³  ~>  9,84 .10⁷

alternativa mais próxima é  LETRA D)  10 .10⁷

Answer 2

O volume da atmosfera contaminado por esta quantidade de amônia foi:  10 . 10^7 m³.

Como funciona a Estequiometria e os Gases?

A estequiometria funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.

Então quando analisamos o enunciado, é necessário realizar algumas conversões antes, como:

• 1,7t =  1700000 gramas

Então para descobrir nosso mol, usaremos a seguinte equação:

• mol = massa / MM

mol = 1700000 / 17

Mol =  100000.

Onde poderemos utilizar a Lei dos gases ideais:

• P.V = n . R . T

1 . v = 100000 . 0,082 . 300

V = 2460000 litros sendo 2460 m³

Agora finalizando com uma regra de três:

• 2460 --- 25 partes distintas

• x --- 1 milhão

25x =  2460 . 1m

x = 2460000000 / 25

x = 98400000 m³ sendo 10,10^7 aproximadamente.

Para saber mais sobre Estequiometria:

brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2