(ITA) O princípio de Le Chatelier pode ser assim enunciado: “Se um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação, ocorre um deslocamento do equilíbrio, que tende a minimizar a perturbação imposta”. Assim, podemos esperar um deslocamento para a direita nas seguintes reações, se a mistura de gases é comprimida:
I. H₂ + I₂ ⇄ 2HI
II. II. N₂ +3H₂ ⇄ 2NH₃
III. III. CO + NO₂ ⇄ CO₂ + NO
IV. IV. N₂O₄ ⇄ 2NO₂
(a) II. (b) II e IV. (c) I e III. (d) IV. (e) todas.
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
Vamos apenas ter uma sacada importante: quando dizemos que a mistura de gases é comprimido, a pressão do sistema aumenta.
A variação de pressão num sistema em equilíbrio atua da seguinte maneira:
- quando aumentamos a pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume gasoso.
- quando diminuímos a pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de maior volume gasoso.
Assim, vamos primeiramente avaliar o volume gasoso (em número de mols) de cada sistema:
Sistema I:
2 mols gasosos no lado dos reagentes e 2 mols gasosos no lado dos produtos: assim, nesse sistema, a compressão de gases não afeta o equilíbrio
Sistema II:
4 mols gasosos no lado dos reagentes e 2 mols gasosos no lado dos produtos: assim, nesse sistema, a compressão de gases desloca o equilíbrio para a direita
Sistema III:
2 mols gasosos no lado dos reagentes e 2 mols gasosos no lado dos produtos: assim, nesse sistema, a compressão de gases não afeta o equilíbrio
Sistema IV:
1 mol gasoso no lado dos reagentes e 2 mols gasosos no lado dos produtos: assim, nesse sistema, a compressão de gases desloca o equilibrio para a esquerda
Assim, o único deslocamente de equilíbrio para a direita acontecerá no sistema II.
Alternativa B
Bons estudos ;)