Question

(ITA) Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0,250 molar necessário para dissolver
completamente 13,5g de alumínio metálico granulado. ( Al=27 )

Answer 1

Resposta:

São necessários no mínimo 6 L de solução 0,250 molar de HCl para dissolver completamente 13,5 g de alumínio metálico.

Explicação:

Reação que ocorre:

$2Al_{(s)}$ +  $6HCl_{(aq)}$ →  $2AlCl_{3}_{(aq)}$ + $3H_{2_{(g)} }$

Vamos calcular o número de mols presente em 13,5 g de alumínio (Al), depois a partir da reação balanceada vamos calcular o número de mols de ácido clorídrico (HCl) necessário para reagir completamente com o Al e por fim vamos calcular o volume mínimo de HCl para essa dissolução.

• Cálculo do número de mols de Al:

 27 g de Al ----- 1 mol

13,5 g de Al ----- x mol

x = 0,5 mol de Al

• Cálculo do número de mols de HCl necessário para reagir com todo o Al:

  2 mol de Al ----- 6 mol de HCl

0,5 mol de Al ----- y mol de HCl

y = 1,5 mol de HCl

• Cálculo do volume mínimo de HCl para dissolver totalmente 13,5 g de Al:

0,250 mol de HCl ----- 1 L de solução

     1,5 mol de HCl ----- z

z = 6 L de solução

Espero ter ajudado! Bons estudos!