(ITA) Acrescentando um volume V1 (em mL) de uma solução aquosa 1,0 mol/L de nitrato de chumbo a um volume V2 (em mL) 1,0 mol/L em sulfato de potássio e supondo que a reação representada pela equação:
Pb2+(aq) +SO42-(aq) à PbSO4(s)
seja completa, em qual das alternativas a seguir formadas a maior quantidade de PbSO4(s)?
a) V1 = 5; V2 = 25.
b) V1 = 10; V2 = 20.
c) V1 = 15; V2 = 15.
d) V1 = 20; V2 = 10.
e) V1 = 25; V2 = 5.
Soluções para a tarefa
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3
Resposta:b
Explicação:sei nao se ta certa man
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2
Resposta:
Alternativa C
Explicação:
a primeira coisa a fazer é achar as fórmulas:
nitrato de chumbo: Pb(NO3)2
sulfato de potássio: K2SO4
Ao misturar os dois, tu vai ter a seguinte reação (não balanceada):
Pb(NO3)2 + K2SO4 ----> PbSO4 + KNO3
Balanceando...
Pb(NO3)2 + K2SO4 ----> PbSO4 + 2KNO3
repare que 1 mol de nitrato de chumbo reage com 1 mol de sulfato de potássio, para formar 1 mol de PbSO4. Então, temos uma proporção de 1 : 1 : 1.
Logo, os volumes também tem que seres idênticos
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