(Ita 99) Para preparar 80L de uma solução aquosa 12% (massa/massa) de KOH (massa específica da solução=1,10g/cm3) foram adicionados x litros de uma solução aquosa 44% (massa/massa) de KOH (massa específica da solução=1,50g/cm3) e y litros de água deionizada (massa específica=1,00g/cm3). Os valores de x e de y são respectivamente:
a) 12L e 68L. b) 16L e 64L. c) 30L e 50L. d) 36L e 44L. e) 44L e 36L.
R: B
Não consigo desenvolver, alguém pode me ajudar?
Soluções para a tarefa
solução 44% em massa tem a seguinte concentração em g/L se há 44 g de KOH em 100 g de solução com densidade de 1,5 g/cm³
D= m /v
1,5 = 100 /v cm³
C g/L = m /v
C g/L= 44 / 100 / 1,5.10-³ = 660 g/L
Concentração final = 12 g de KOH em 100 g de solução utilizando a densidade de 1,1 g/cm³ será:
D= m / v
1,1 = 100 /v
v= 100/1,1 cm³
C g/L = m / v
C g/L = 12 / 100/1,1 .10-³ = 132 g/L
Utilizando a diluição teremos que:
C1.V1= C2.V2
132.80 = 660 .x
10560 = 660 x
x= 10560 / 660
x= 16 L
x+y = 80
16+y= 80
y= 80-16
y= 64 L
alternativa B
espero ter ajudado :
bons estudos :D
Resposta: B
Explicação passo a passo
Passo 1: Em uma diluição a massa do soluto (m₁) não se altera. Uma vez que foi dado o título T (em massa) das soluções, podemos relacioná-los.
Assim: (título · massa da solução)antes = (título · massa da solução)depois
Passo 2: O que o problema pede é o volume da solução concentrada a 44% (V) que será diluída para 12%. Como não temos a massa da solução, mas temos seu volume e densidade (depois) e densidade (antes), lembramos que: m = dV, o resto é só continha.
Assim:
(TdV)antes = (TdV)depois
44 · 1,5 · V = 12 · 1,1 · 80 (agora fazemos as continhas simplificando, que é mais gostoso!)
40 · 1 · V = 8 · 1 · 80
1 · 1 · V = 8 · 1 · 2
V = 16 L
Passo 3: O volume de solução a 44% (em massa) que deve ser diluída é 16 L e o volume final da mistura diluída é 80 L (conforme já informado), de modo que precisamos verter 64 L de água deionizada (como diz o enunciado).